第三节根据化学方程式的计算 ―― 初中化学第一册教案

互联网 2023-06-11 12:04:14

以下是小编整理的第三节根据化学方程式的计算 ―― 初中化学第一册教案，欢迎阅读分享。如果这14篇文章还不能满足您的需求，您还可以在本站搜索到更多与第三节根据化学方程式的计算 ―― 初中化学第一册教案相关的文章。

篇1：第三节根据化学方程式的计算

教学实录

(资料图片仅供参考)

阿城市新华镇第一中学赵洪君

师:投影展示几个高高的大烟囱向空气中排放浓烟,天空黑云一片.这是东北的某城市,冬天大约有150天需要烧煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天烧煤吨,则一冬天向大气中排放的二氧化硫有多少吨?你知道怎样计算吗?

学生好奇地开始讨论。

生1：用2000吨×1%u ×100%就可以求出二氧化硫的质量。

生2：他求出的二氧化硫的质量再乘以150天才是一冬天向大气中排放的二氧化硫的总质量。

师：两位同学合作的很好，那么这个问题有没有其它的计算方法呢？这节课我们共同来研究。

（师板书）：第三节根据化学方程式的计算

师：投影（例1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，现完全分解245克氯酸钾，可制取多少克氧气供分组实验？

师：分析示范，并提问。

生：根据（例1），自学课本（例题2）并讨论，总结出根据化学方程式的计算的一般步骤：

生开始讨论……

师：同学们讨论的很热烈，哪个小组首先来汇报一下你们的结论。

生3：根据题意设未知数，一般设为X。

生4：写出并配平有关的化学方程式。

生5：求出有关物质间的质量比（即相对分子质量与系数乘积之比，）写在相应化学式下边。

生6：把已知量和未知量写在相应质量比的下面。

生7：列比例式，求解。

生8：简明写出答案。

师：同学们总结的很全面，现在练习检验一下，看哪一位同学书写的规范。

师：投影练习题。

1、实验室要制得96克氧气，需氯酸钾多少克？同时生成氯化钾多少克？

2、31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷各多少克？

生9：板演练习1。

生10：板演练习2。

师：组织学生分析、讨论、归纳并指错。

要求：归纳出根据化学方程式计算的类型。

师：各组基本完成了，请各组汇报一下讨论结果，哪个小组愿意先来？

生11：我们组归纳的是根据化学方程式计算的类型，有这们几种：（1）根据反应物的质量求生成物质量；（2）根据生成物的质量求反应物的质量。

生12：我们还可以已知一种反应物的质量求出另一种反应物的质量。

师：我好像听到不同的意见。来，把你们的想法说出来。

生13：我们还可以已知一种生成物的质量求出另一种生成物的质量。

师：同学们归纳的很全面，条理性强，大家继续努力，从下例题组中选一个看谁先解出来。

师：投影出示练习题组。

1、12.25克KClO 和3克MnO 混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？

2、把干燥的KClO 和MnO 的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却，称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量？

3、加热KClO 和MnO 的混合物15.5克，直到不再产生气体为止，所得固体剩余物的质量比原混合物减少了4.8克，求原混合物中二氧化锰的质量？

4、加热一定量的KClO 和MnO 混合物制取氧气，当收集到需要的氧气后，停止可热，冷却后称量剩余固体物质质量为4.04克，然后继续加热至完全反应，又收集到0.672升（标准状况）氧气，计算原混合物中氯酸钾的质量分数（标准状况下氧气的密度为1.429克/升）？

5、用氢气还原氧化铜，要得到6.4克铜，需要氧化铜多少克？

6、相同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量的稀硫酸反庆，产生氢气质量最大的是哪一个？

生：进行题组练习。

师：哪一组的同学先把你们的"解题过程展示一下，（实物展示台展示）（举如下两例）

（甲组）3：解：设混合物中KClO 的质量为X，MnO 的质量为15.5克―X

△

2 KClO = 2KCl+3O ↑

245 96

X 4.8克

X=12.25克

所以：MnO 的质量是15.5―12.25=3.25克

答：原混合物中MnO 是3.25克。

乙组：5、解：设需要氧化铜的质量为X

H +CuO = C u + H O

80 64

X 6.4

X=8克

答：需要氧化铜8克。

生：评价指出解题中出现的错误。

师：同学们评价的准确，能具体指出解题中出现的错误，而给予改正。

师：根据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？

生14：解题的步骤要完整，可以用“解、设、写、比、算、答”六个字来概括。（生具体解释六个字的含义）

生15：格式要规范，该写单位处一定要定写清，且单位要统一。

生16：计算的结果要准确。

师：同学们已归纳出根据化学方程式计算的要领，那么解题的关键是什么呢？

生17：准确，规范地写出化学方程式。

生18：化学方程式要配平后才能进行计算。

生19：相对分子质量要计算准确。

师：同学们考虑的很全面，并能按照化学特点进行思维及审题、分析和计算，你们太了不起了！

师：通过本节课的学习，你有哪些收获和体会呢？

生20：我们学会了根据化学方程式进行计算的方法。

生21：前面我们学习化学方程式表示的含义，通过本节的学习我知道了如何从“量”的方面，来研究化学方面的有关计算。

师：同学接受新知识的能力很强，本节课我从你们身上学到很多知识，相信以后的学习生活中我们会合作的更好。

师：作业教科书第75页， A组3 B组2 师：下课

根据化学方程式的计算

教学实录

单位:阿城市新华镇第一中学

姓名:赵洪君

时间：9月26日

篇2：初中化学第一册化学方程式计算教案设计

初中化学第一册化学方程式计算教案设计

教学目标:

1、知识目标：在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、能力目标：掌握解题方法和解题格式，培养学生解题能力。

思想教育：

从定量的角度理解化学反应，了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。

教学重点：

由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

情况分析：

通过前一节的学习，学生对化学方程式有了一定的了解。理解化学方程式的意义是根据化学方程式计算的关键,教师应紧紧结合化学方程式意义，引导学生对如何根据化学方程式进行计算这一问题进行探究。通过分析题意，理清解题思路，教给学生解题方法，培养学生分析解决计算问题的能力；通过解题训练，培养学生正确、简明地表达能力。

教学方法：

1、探究法：通过对问题的合理设计，使学生在教师的引导下逐步探究学方程式计算的解题思路和解题格式。

2、边讲边练法：通过边讲边练，及时反馈信息，达到师生互动，争取在课堂40分钟解决本节课大部分问题。

教学辅助设备：小黑板、学生课堂练习资料。

教学过程：

教师活动

学生活动

教学意图

提问引入：

前面我们学习了化学方程式，化学方程式表示的意义是什么？试从定性和定量两个方面来说明。

请书写出氢气还原氧化铜的化学方程式，计算出反应物和生成物各物质之间的质量比，并指明该化学方程式所表示的意义。

过渡：根据化学方程式所表示的量的意义，我们可以在已知化学方程式中某物质的质量的情况下，计算别的物质的质量。这就是我们今天要探究的问题。

提出问题：同学们，我们现在用学过的知识试着去解决下面的问题。

例题1：用足量的氢气还原氧化铜制取铜，如果得到128Kg的铜，至少需要多少氧化铜？（同时需要多少克氢气？）

让学生自己试着去解决该问题，教师作适当引导。并请一位学生上台演算。

引导提问：

你们是以什么样的思路去解决这个问题的呢？

让学生分组讨论一会儿，然后让学生对解题思路进行总结。

总结：

解题思路：

1、写出化学方程式

2、找出已知量、未知量（设为x），并根据化学方程式计算出已知量、未知量的质量比。分两行写在对应的化学式下面。

3、列出比例式，求解x。

巩固练习：

现在我们就用刚才总结的解题思路再来解决一个问题，并请同学们按照你们认为正确的解题格式将解题过程书写出来。

例题2：13g锌和足量的稀硫酸反应可制得多少克氢气？

问题深化：解答计算题应该有正确的书写格式，那么根据化学方程式计算的解题格式是怎样的呢？

让学生分组讨论，然后总结出解题格式，并请学生回答。

解题格式：

1、设未知量为x

2、写出化学方程式

3、找已知量、未知量，并计算其质量比

4、列比例式，求解未知量

5、简明地答

点拨：对解题格式中的相关事项作进一步强调。

现在我们就用刚学过的解题思路和解题格式知识，完成下列两个练习题。

巩固练习：

1、电解1.8g水可得多少克氢气？

2、在空气中燃烧多少克木炭可得22g二氧化碳？

让两位学生到台上演算。

引导：指导学生做课堂练习，随时纠正学生在练习中出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。

解题辨析：

下题的两种计算的结果都是错误的，请指出其中错误，并进行正确的计算。

内容：略

（如果时间不够，则将该部分内容移到下节课进行。）

通过前面的.学习，对根据化学方程式进行计算中应注意的事项，请同学们总结一下。

对学生的小结，教师作适当引导和补充。

小结：

本节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解设比答需完整。

课外练习：

教材习题。

根据提出的问题进行思考，产生求知欲。

学生书写化学方程式，并请一位学生上台书写，另请一位学生回答意义。

学生对以小黑板出示的例题略作观察，稍加思考。

可让一个学生上台来演算。

让学生思考、讨论一、两分钟，请一、两位学生回答。

学生仔细体会解题的思路过程。

学生进行练习，请一位学生上台演算，并写出解题过程。

学生在解题过程中注意使用正确的解题格式。

学生分析总结出解题格式，一、两位学生代表作答。

对照教师给出的解题格式，学生仔细体会，并和解题思路作比较。

依照例题，严格按计算格式完成课堂练习。

强化训练，巩固知识，提高技能。

学生积极思考，并指出其中错误。

学生总结解题注意事项，请一、两位学生作答。

理解记忆。

独立完成课外练习。

问题导思，激发学生学习兴趣。

让学生回忆化学方程式的意义，加深对化学方程式意义的理解。因为理解化学方程式的意义对本节课有根本性的重要意义。

以具体的问题引导学生进入学习新知识情景。

结合具体的实例教会学生分析题意，学会如何解计算题。

充分发挥学生的主体作用，让学生在探究问题中体会到成功的乐趣。

重点引导学生从思维的特点出发，养成正确地审题、解题习惯，找准解题的突破口。

加深巩固，进一步强化用正确的思路去分析、解答计算题。

培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。

掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。

通过练习加深巩固知识，强化计算技能。通过练习发现问题，及时纠正。

辨析解题正误，发现典型错误，避免学生犯类似错误。

让学生自主学习，培养学生分析问题解决问题能力；教师只作恰当及时点拨。

在轻松、愉快中学会知识，会学知识。

加深、巩固知识，反馈信息。

篇3：化学教案－第三节根据化学方程式的计算

教学实录

学生好奇地开始讨论。

生1：用2000吨×1%u

×100%就可以求出二氧化硫的质量。

生2：他求出的二氧化硫的质量再乘以150天才是一冬天向大气中排放的二氧化硫的总质量。

师：两位同学合作的很好，那么这个问题有没有其它的计算方法呢？这节课我们共同来研究。

篇4：化学教案－第三节根据化学方程式的计算

师：投影（例1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，现完全分解245克氯酸钾，可制取多少克氧气供分组实验？

师：分析示范，并提问。

生：根据（例1），自学课本（例题2）并讨论，总结出根据化学方程式的计算的一般步骤：

生开始讨论……

师：同学们讨论的很热烈，哪个小组首先来汇报一下你们的结论。

生3：根据题意设未知数，一般设为X。

生4：写出并配平有关的化学方程式。

生5：求出有关物质间的质量比（即相对分子质量与系数乘积之比，）写在相应化学式下边。

生6：把已知量和未知量写在相应质量比的下面。

生7：列比例式，求解。

生8：简明写出答案。

师：同学们总结的很全面，现在练习检验一下，看哪一位同学书写的规范。

师：投影练习题。

1、实验室要制得96克氧气，需氯酸钾多少克？同时生成氯化钾多少克？

2、31克白磷完全燃烧，需要氧气多少克？生成五氧化二磷各多少克？

生9：板演练习1。

生10：板演练习2。

师：组织学生分析、讨论、归纳并指错。

篇5：化学教案－第三节根据化学方程式的计算

师：各组基本完成了，请各组汇报一下讨论结果，哪个小组愿意先来？

生11：我们组归纳的是根据化学方程式计算的类型，有这们几种：（1）根据反应物的质量求生成物质量；（2）根据生成物的质量求反应物的质量。

生12：我们还可以已知一种反应物的质量求出另一种反应物的质量。

师：我好像听到不同的意见。来，把你们的想法说出来。

生13：我们还可以已知一种生成物的质量求出另一种生成物的质量。

师：同学们归纳的很全面，条理性强，大家继续努力，从下例题组中选一个看谁先解出来。

师：投影出示练习题组。

1、12.25克KClO和3克MnO混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？

2、把干燥的KClO和MnO的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却，称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量？

3、加热KClO和MnO的混合物15.5克，直到不再产生气体为止，所得固体剩余物的质量比原混合物减少了4.8克，求原混合物中二氧化锰的质量？

4、加热一定量的KClO和MnO混合物制取氧气，当收集到需要的氧气后，停止可热，冷却后称量剩余固体物质质量为4.04克，然后继续加热至完全反应，又收集到0.672升（标准状况）氧气，计算原混合物中氯酸钾的质量分数（标准状况下氧气的密度为1.429克/升）？

5、用氢气还原氧化铜，要得到6.4克铜，需要氧化铜多少克？

6、相同质量的Al、Mg、Fe、Zn四种金属与足量的稀硫酸反庆，产生氢气质量最大的是哪一个？

生：进行题组练习。

师：哪一组的同学先把你们的解题过程展示一下，（实物展示台展示）（举如下两例）

（甲组）3：解：设混合物中KClO的质量为X，MnO的质量为15.5克―X

△

2 KClO= 2KCl+3O↑

245 96

X 4.8克

X=12.25克

所以：MnO的质量是15.5―12.25=3.25克

答：原混合物中MnO是3.25克。

乙组：5、解：设需要氧化铜的质量为X

H+CuO = C u + HO

80 64

X 6.4

X=8克

答：需要氧化铜8克。

生：评价指出解题中出现的错误。

师：同学们评价的准确，能具体指出解题中出现的错误，而给予改正。

师：根据化学方程式计算的要领是什么？关键是什么？

生14：解题的步骤要完整，可以用“解、设、写、比、算、答”六个字来概括。（生具体解释六个字的含义）

生15：格式要规范，该写单位处一定要定写清，且单位要统一。

生16：计算的结果要准确。

师：同学们已归纳出根据化学方程式计算的要领，那么解题的关键是什么呢？

生17：准确，规范地写出化学方程式。

生18：化学方程式要配平后才能进行计算。

生19：相对分子质量要计算准确。

师：同学们考虑的很全面，并能按照化学特点进行思维及审题、分析和计算，你们太了不起了！

师：通过本节课的学习，你有哪些收获和体会呢？

生20：我们学会了根据化学方程式进行计算的方法。

生21：前面我们学习化学方程式表示的含义，通过本节的学习我知道了如何从“量”的方面，来研究化学方面的有关计算。

师：同学接受新知识的能力很强，本节课我从你们身上学到很多知识，相信以后的学习生活中我们会合作的更好。

师：作业教科书第75页， A组3 B组2 师：下课

根据化学方程式的计算

教学实录

篇6：化学教案－第三节根据化学方程式的计算

化学教案－第三节根据化学方程式的计算

教学实录

师:投影展示几个高高的大烟囱向空气中排放浓烟,天空黑云一片.这是东北的"某城市,冬天大约有150天需要烧煤取暖,已知煤中含1%的硫,若每天烧煤吨,则一冬天向大气中排放的二氧化硫有多少吨?你知道怎样计算吗?

学生好奇地开始讨论。

生1：用2000吨×1%u

篇7：化学方程式 ―― 初中化学第一册教案

化学方程式 ―― 初中化学第一册教案

化学方程式

【教学目的】

知识：通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则.

能力: 初步学会配平化学方程式的方法。

思想教育: 培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。

【教学重点】

正确书写化学方程式

【教学难点】

化学方程式的配平

【教学方法】

问题探讨法

【教学过程】

教师活动学生活动教学意图

【问题引入】我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上的有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢?

回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化学用语――化学方程式。

引起思考，产生学生欲望和兴趣

问题导思

激发兴趣

【板书】一化学方程式

1．定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。

将碳与氧气反应的文字表达式改写成用化学式来表示的化学方程式初步认识化学方程式

【问题讨论】化学方程式表示了什么？它与文字表达式有什么不同？

指导学生阅读教材

看书,讨论化学方程式的意义培养阅读能力和思维能力

【板书】 2.化学方程式的意义:

质的方面：

量的方面:

领会化学方程式在质和量两方面的意义领会学习的意义

【投影】课堂练习一(见附1)

让学生在练习中发现问题

完成课堂练习一创设问题情境

【问题讨论】 (1)P+O2这个式子是化学方程式吗?它符合质量守恒定律吗?

(2)能否将P2O5改写成PO2.5,为什么?

思考、讨论培养学生分析总是和运用要领的能力

指导学生看书，在学生看书、讨论、总结的基础上进行概括板书。

【板书】二、化学方程式的书写

1．书写原则

在讨论的基础上带着问题看书，从中找出解决问题的方法。

培养学生自学能力

【板书】2、书写化学方程式的步骤

【讲解】以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书写化学方程式的具体步骤（用最小公倍数法配平）

理解记忆体会书写化学方程式的步骤，培养尊重事实，实事求是的科学态度。

指导学生模仿练习试着写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式模仿练习

【投影】课堂练习二（见附2）做课堂练习二初步学会书写化学方程式的方法

【讲解】针对学生练习中出现的问题，强调书写化学方程式中应注意的问题。

【板书】（1）“↑↓”等号均指生成物.(2)若反应前物质中无气体物质,而反应后有气体物质生成时,用“↑”表示生成的气体，若反应物与生成物均有气体时，生成的气体不用“↑”表示（“↓”符号用法同“↑”符号的用法。）

自己检查，纠正练习中的问题。强化理解，达到掌握书写化学方程式的目的。

指导学生计算反应物与生成物之间的质量比。写出化学方程式中各物质的`质量比体会化学方程式的意义

【投影】课堂练习三（见附3）随时纠正（矫正）学生练习中的问题。做课堂练习三巩固提高

【课后小结】为了便于同学们掌握书写化学方程式的方法，我们采用韵语记忆：

左边写反应物，右边写生成物；

写好化学式，系数来配平；

短线改等号，条件要注明；

生成沉淀气，“↑↓”箭头来分明

体会韵语内容,记住书写方法调动学生学习兴趣,掌握知识

【投影】随堂检测(见附4) 独立完成检查教学完成情况

附1.课堂练习一

试写出下列反应的化学方程式:

(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫、

(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷

附2:课堂练习二

写出下列反应的化学方程式:

(1)水通电后生成氢气和氧气

(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁

(3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷

(4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水

附3:课堂练习三

写出下列反应的化学方程式,并计算各物质的质量比：

(1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气

(2)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气

附4:随堂验测

1.写出实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式

2.配平化学方程式，并计算各物质之间的质量比：

（1）Fe+O2――Fe3O4

（2）KMnO4――K2MnO4+MnO2+O2

（3）HgO――Hg+O2

3.某同学在写镁在空气中燃烧的化学方程式时写成:Mg+O2=MgO2，试判断是否正确，为什么?

篇8：初中化学第一册化学方程式课程教案

初中化学第一册化学方程式课程教案

【教学目的】

知识：通过对具体化学反应的分析，理解化学方程式的意义及书写化学方程式应遵循的原则.

能力: 初步学会配平化学方程式的方法。

思想教育: 培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。

【教学重点】

正确书写化学方程式

【教学难点】

化学方程式的配平

【教学方法】

问题探讨法

【教学过程】

教师活动学生活动教学意图

【问题引入】

我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上的有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢? 回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化学用语——化学方程式。引起思考，产生学生欲望和兴趣问题导思激发兴趣

【板书】一、化学方程式的定义

1．定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。将碳与氧气反应的文字表达式改写成用化学式来表示的化学方程式初步认识化学方程式【问题讨论】化学方程式表示了什么？它与文字表达式有什么不同？

2.化学方程式的意义: 质的方面：指导学生阅读教材看书,讨论化学方程式的意义培养阅读能力和思维能力。

量的方面:领会化学方程式在质和量两方面的意义领会学习的意义

【投影】

课堂练习(见附1)，让学生在练习中发现问题完成课堂练习创设问题情境

【问题讨论】

(1)P+O2这个式子是化学方程式吗?它符合质量守恒定律吗?

(2)能否将P2O5改写成PO2.5,为什么?思考、讨论培养学生分析总是和运用要领的能力指导学生看书，在学生看书、讨论、总结的基础上进行概括板书。

【板书】二、化学方程式的书写

1．书写原则在讨论的基础上带着问题看书，从中找出解决问题的方法。培养学生自学能力

2、书写化学方程式的步骤

【讲解】

以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书写化学方程式的具体步骤（用最小公倍数法配平）理解记忆体会书写化学方程式的步骤，培养尊重事实，实事求是的科学态度。指导学生模仿练习试着写出氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式模仿练习

【投影】

课堂练习二（见附2），做课堂练习二初步学会书写化学方程式的方法

【讲解】

针对学生练习中出现的问题，强调书写化学方程式中应注意的问题。

（1）“↑↓”等号均指生成物.

(2)若反应前物质中无气体物质,而反应后有气体物质生成时,用“↑”表示生成的气体，若反应物与生成物均有气体时，生成的气体不用“↑”表示（“↓”符号用法同“↑”符号的用法。）自己检查，纠正练习中的`问题。强化理解，达到掌握书写化学方程式的目的。指导学生计算反应物与生成物之间的质量比。写出化学方程式中各物质的质量比体会化学方程式的意义

【投影】

课堂练习三（见附3），随时纠正（矫正）学生练习中的问题。做课堂练习三巩固提高

【课后小结】

为了便于同学们掌握书写化学方程式的方法，我们采用韵语记忆：左边写反应物，右边写生成物；写好化学式，系数来配平；短线改等号，条件要注明；生成沉淀气，“↑↓”箭头来分明体会韵语内容,记住书写方法调动学生学习兴趣,掌握知识

【投影】

随堂检测(见附4)，独立完成检查教学完成情况

附1.课堂练习

试写出下列反应的化学方程式:

(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫、(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷

附2:课堂练习二

写出下列反应的化学方程式: (1)水通电后生成氢气和氧气 (2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 (3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷 (4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水

附3:课堂练习三

写出下列反应的化学方程式,并计算各物质的质量比： (1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气 (2)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气

附4:随堂验测

1.写出实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式

2.配平化学方程式，并计算各物质之间的质量比：（1）Fe+O2——Fe3O4 （2）KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2 （3）HgO——Hg+O2

3.某同学在写镁在空气中燃烧的化学方程式时写成:Mg+O2=MgO2，试判断是否正确，为什么?

篇9：初中化学化学方程式的计算教案

初中化学化学方程式的计算教案

教学目标

知识

技能 1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。

2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。懂得质量守恒是根据化学方程式计算的理论依据。

过程

方法通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。

情感

态度认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。

教学重点根据化学方程式计算的步骤和格式

由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的.质量

教学难点解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区别

教学内容及问题情境学生活动设计意图

复习提问

化学方程式的意义

[提问]那么能否利用化学方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？

创设情境

【投影】氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。

【问题】一桶18kg的水产生的氢气可供汽车跑多远？你准备怎么算？

【过渡】依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。（板书课题）

指导阅读

【提问】怎样把同学们的思路清楚的表示出来呢？

【指导】阅读课本第100页例题1.要求：对照例题1把完整的解题过程写出来。

【投影】展示学生的完整书写格式

【课件展示】完整的解题格式。

并请同学们说出根据化学方程式计算的依据、

解题步骤及化学计算题中设答与物理、数学的区别

教学内容及问题情境

从三方面叙述

思考讨论：根据方程式中物质的质量比由水的质量求氢气的质量，再折算出汽车跑的路程

阅读后书写

评价与指正

观看

讨论归纳

学生活动通过复习明确方程式的含义为下一步的计算奠定基础

用具体的情景素材提出问题，让学生体验到化学知识与技能的实用性

尝试用数学计算式结合化学方程式中物质质量之间的关系解题

通过自学的方式尝试根据化学方程式规范地解题

设计意图

【小结】

1、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；

2、解题步骤

1、设未知量（未知数后不加单位）；

2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；

3、计算相关物质的相对分子质量；

4、标出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（一般结果保留一位小数）；

7、简明地写出答语。

巩固练习

课本第101页课堂练习

及时对学生进行指导

总结归纳

【提问】同学们能从以上练习得出什么结论吗？

【小结】已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任

何物质的质量。

【指导】阅读例题2，再次强调格式

【设问】实际生产中，开采的石灰石中一定含有杂质，你们考虑一下，能将它的质量直接带入化学方程式进行计算?为什么？

【小结】计算时必须将纯量代入方程式

(补充)有关含杂质的物质计算在第八章学习

【展示】电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：甲、乙、丙、丁四位同学做得对吗？你能从中得到什么启示吗？

甲同学[解]设可得氢气质量是x。

HO2 H↑+ O2↑

33 1

36g x

答：氢气的质量是1.1g.

乙同学[解]设可得氢气的质量是x。

H2O H2↑+ O2↑

18 2

36g x

教学内容及问题情境

分析解题依据

归纳步骤

一生板演其他人在练习本上书写计算过程

讨论

阅读

讨论：不行，因为化学方程式中各物质的质量比是指不含杂质的纯物质之间的质量比

观看解题过程

分析存在的问题

甲不对

启示：化学式书写要准确

观看解题过程

分析存在的问题

乙不对

启示：化学方程式要配平

学生活动通过对比归纳让学生清晰、明确地掌握化学计算题的基本格式和理论依据

使学生再练习中正确规范地解题

培养学生自学获取知识的能力，进一步巩固化学方程式的计算格式

通过多媒体手段进行计算格式的训练再次突破教学难点

设计意图

答可得到4克氢气

丙同学[解]设可得氢气的质量是x。

2H2O 2H2↑+ O2↑

20 4

36 x

答：可得到7.2克氢气

丁同学[解] 设可得X克氢气。

2H2O 2H2↑+ O2↑

36 4

36g x

x = 4 g

答：可得到4克氢气

【小结】计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；算准相对分子质量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。

巩固提高

大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学方程式为：2NaCl+2H2O Cl2 +H2 +2NaOH

若每天生产氯气71Kg，问：（1）该厂至少需要氯化钠固体多少千克？（2）同时能生产氢氧化钠多少千克？

反思交流谈谈本节课学习后你有什么收获与启示？作业：课后习题4、5、6.

观看解题过程

分析存在的问题

丙不对

启示：要准确计算相对分子质量，计算单位不能忘

观看解题过程

分析存在的问题

不对

启示：解设比答要完整

练习

谈感受

完成作业

展示学生容易出现的问题，以此创设情境发动学生自己发现问题并解决问题。

培养学生严谨务实的学习态度和敏锐的观察力

规范解题

提高学生自己归纳总结的能力

板书设计

课题3利用化学方程式的简单计算

一、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；

二、计算步骤：1、设未知量（未知数后不加单位）；

2、正确书写化学方程式

3、计算相关物质的相对分子质量；

4、标出已知量、未知量；

5、列出比例式；

6、解比例式（一般结果保留一位小数）；

7、简明地写出答语。

三、计算类型：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量（计算时必须将纯量代入方程式）

四、计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；

算准相对分子质量，计算单位不能忘；

关系量间成正比，解设比答要完整。

篇10：第一册化学方程式的计算

学习目标

1、掌握由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量的计算技能。

2、发展思维能力，培养思维的全面性、严密性、发散性和求异性。

3、领悟质和量是统一的辩证唯物主义观点，培养良好的思维习惯。

内容简析

根据化学方程式的计算是初中化学的重要计算技能，本节学习的计算是物质的计算，以后还要学习含杂质的反应物或生成物的计算，本节内容是以后学习有关计算的基础。根据化学方程式的计算是依据反应物和生成物间的质量比进行的，因此，紧紧抓住化学方程式中反映的各物质间的"质量关系是进行计算的基础和关键。

重点难点解析

1．书写格式规范是本节的重点

2．含杂质的计算是本节的教学难点”

3．关键是明确解题思路：（1）审题（2）析题（3）解题（4）验题

4．容易发生的错误：（1）题意理解不清、答非所问；（2）化学方程式书写错误，使计算失去正确依据；（3）单位不统一，有时把体积等代入；（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入；（5）计算不认真、粗心大意，如求算式量出现错误等．

命题趋势分析

根据一定的条件，求某原子的相对原子质量或化学式的相对分子质量，根据一定条件，确定某化学式；进行有关含杂质的计算.

核心知识

一、涵义：化学计算是从“量”的方面来研究物质及其变化的规律，化学知识是化学计算的基础，数学运算是化学计算的工具．

二、步骤：1．设未知量X

篇11：第一册化学方程式的计算

3．找已知与未知之间的质量比；并在相应的化学式下面写出已知量和待求量．

4．列比例式

5．解比例式，求出本知量

6．答

三、从量的角度理解化学反应：在熟悉了一般的计算题的步骤和格式基础上，使学生从定量的角度理解化学反应．

典型例题

例1 10g水通电可制得氢气多少g？氧气多少g？

分析本题是已知反应物的质量，同时求两种生成物的质量，可根据化学方程式的计算步骤，同时设两个未知全，分别与已知量列比例式求解．

解设10g水通电可制得氢气的质量为x，氧气的质量为y．

2H2O 2H2↑ + O2↑

36 4 32

10克 x y

= =

∴ x=1.1 y=8.9

答：可制得H21.1g， O2为8.9g．

例2 下列根据化学方程式的计算题有错误，简述发生错误的原因，并加以改正．

加热12.25克KClO3，充分反应后可制得氧气多少克？

解设生成氧气的质量为xg

KClO2 KCl + O2↑

122.5 32

12.25g x

= ∴ x=3.2g

答：加热12．25gKClO3，可制得O23.2g．

（1）错误原因；（2）改正．

分析根据化学方程式的计算常发生5类错误，本题的错误在于化学方程式没有配平．

解（1）化学方程式末配平；

（2 ）设反应后可制得O2的质量为xg

2KClO2 2KCl + 3O2↑

2×122.5 3×32

12.25g x

= ∴ x=4.8g

答：加热12．25gKClO3，可制得O24.8g．

例3 把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为g.48克，求①生成氧气的质量；②剩余物质各是什么？质量分别是多少克？

分析 MnO2作为催化剂在反应前后其质量和化学性质都不改变，所以13.32g-9.48g=3.84g, 这3.84g就是放出O2的质量，这也是解本题的关键．

解根据质量守恒定律

mO2 = 13.32g C 9.48g = 3.84g

设生成物中KCI质量为xg

2KClO2 2KCl + 3O2↑

149 96

x 3.84g

= ∴ x=5.96g

MnO2的质量 9.48g C 5.96g = 3.52g

答：氧气的质量为3.84g，剩余物为KCl和MnO2质量分别为5.96g和3.52g.

例4 在标准状况下，6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少克？这些氧气的体积是多少升？能生成P2O5多少克？（已知标况下ρO2＝1.43g／L）

分析根据化学方程式的计算要求单位一致，初中阶段只涉及反应物和生成物的质量比计算，所以本题不能直接求出O2的体积，只能先求出生成O2的质量．再根据V气 = 进行换算．

解设需要氧气的质量为x，生成P2O5的质量为y．

4P + 5O2 2P2O5

4×31 5×32 2×142

6.2g x y

= = ∴x=8g y=14.2g

VO2 = = =5.6L

答：需要氧气5．6升．

例5 含锌65％的锌粒200g，与足量的稀H2SO4反应，可制得H2多少升？（标况下ρH2＝0.09g／L）

分析化学方程式中反应物与生成物之间的质量关系指的是纯净物之间的质量关系，不纯物的质量必须转化成纯净物的质量，才能代入化学方程式中进行计算，其换算关系式为：

物质的纯度（％）= ×100%

纯净物的质量 = 不纯物的质量×物质的纯度（％）

解设可制得H2的质量为xg

Zn + H2SO4 ZnSO4＋ H2↑

65 2

200g×65% x

答：可制得44．4升H2．

[1]

教学教案录入：admin 责任编辑：admin

篇12：化学方程式计算教案

【教学目标】

知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算，化学方程式计算 —— 初中化学第一册教案。

能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生解题能力。

思想教育：从定量的角度理解化学反应。

了解根据化学方程式的计算在工、农业生产和科学实验中的意义。

学会科学地利用能源。

【教学重点】由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

【教学方法】教学演练法

【教学过程】

教师活动

学生活动

教学意图

[问题引入]我们知道，化学方程式可以表示化学反应前、后物质的变化和质量关系。那么，在工、农业生产中如何通过质量关系来计算产品或原料的质量，充分利用、节约原料呢？

下面我们学习根据化学议程式的计算，即从量的方面来研究物质变化的一种方法。

根据提出的总是进行思考，产生求知欲。

问题导思，产生学习兴趣。

[投影]例一：写出碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳的化学方程式，试写出各物质之间的质量比，每份质量的碳与份质量的"氧气完全反应可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成克二氧化碳。6克碳与足量的氧气反应，可生成克二氧化碳。

运用已学过的知识，试着完成例一的各个填空。

指导学生自己学习或模仿着学习。

[投影]课堂练习（练习见附1）指导学生做练习一。

完成练习一

及时巩固

[过渡]根据化学方程式，我们可以通过式量找到各物质之间的质量比。根据各物质之间质量的正比例关系，我人可以由已知质量计算出求知质量，这个过程称为根据化学议程式的计算。

领悟

让学生在练习中学习新知识，使学生体会成功的愉悦，化学教案《化学方程式计算 —— 初中化学第一册教案》。

[讲解]例二；6克碳在足量的氧气中完全燃烧，可生成多少克二氧化碳？讲述根据化学议程式计算的步骤和格式。

[解]（1）设未知量

（2）写出题目中涉及到的化学议程式

（3）列出有关物质的式量和已经量未知量

（4）列比例式，求解

（5）答

随着教师的讲述，自己动手，边体会边写出计算全过程。

设6克碳在氧气中完全燃烧后生成二氧化碳的质量为X

答：6克碳在足量的氧气中完全燃烧可生成22克CO2。

培养学生严格认真的科学态度和书写完整、规范的良好学习习惯。

[投影]课堂练习二（见附2）

指导学生做练习二，随时矫正学生在练习中的出现的问题，对于学习稍差的学生要进行个别的帮助。

依照例题，严格按计算格式做练习二。

掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题和解决问题的能力。

[小结]根据化学议程式计算时，由于化学议程式是计算的依据，所以化学议程式必须写准确，以保证计算准确。

李节课的主要内容可以用下面几句韵语加以记忆。

化学议程式要配平，需将纯量代议程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解、设、比、答需完整。

理解记忆。

在轻松、愉快中学会知识，会学知识。

[投影]随堂检测（见附4）

检查学生当堂知识掌握情况。

独立完成检测题。

及时反馈，了解教学目的完成情况。

附1：课堂练习一

1．写出氢气在氧气中完全燃烧生成水的化学议程式，计算出各物质之间的质量比为，每份质量的氢气与足量的氧气反应，可生成份质量的水。现有0.4克氢气在氧气燃烧可生成克水.

2.写出硫在氧气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式 ,计算各物之间的质量比为 ,那么,3.2克硫在足量的氧气中完全燃烧,可生成克二氧化硫.

附2;课堂练习二

3.在空气中燃烧3.1克磷,可以得到多少克五氧化二磷?

4.电解1.8克水,可以得到多少克氢气?

5.实验室加热分解4.9克氯酸钾,可以得到多少克氧气?

附4;随堂检测

1.电解36克水,可以得到克氧气.克碳在氧气中完全燃烧,得到44克二氧化碳.

3 24.5克氯酸钾完全分解后可能得到克氧气.

4.8克灼热的氧化铜与足量的氢气反应后,可以得到克铜.

5.6.5克锌与足量的衡硫酸完全反应,可生成克氢气.

篇13：化学方程式计算教案

在初中，学生已经知道了化学中反映物和生物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节是在初中知识的基础上进一步揭示化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并学习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等应用于化学方式的计算。将这部分内容安排在这一节，主要是为了分散前一章的难点，同时，在打好有关知识基础的前提下在来学习本内容，有利于学生对有关知识和技能的理解、掌握和记忆。

本节内容是学生今后进一步学习中和滴定等知识的重要基础，在理论联系实际方面具有重要作用。同时，对于学生了解化学反应规律、形成正确的有关化学反应的观点也具有重要意义。因此，这一节的内容在全书中有其特殊的地位和作用。应让学生在学好本节知识的基础上，在以后的学习过程中不断地应用，巩固。

本节内容实际上是前面所学知识和技能和综合运用，涉及中学化学反应中许多有关的物理量及各物理量间的换算，综合性很强，这是这一节的特点，也是它的重、难点。在教学中，采用启发、引导、边讲边练的方法，在例题中，适当分解综合性，逐步提问，使综合性逐步增加，以题逐步培养学生运用知识和技能的能力。为掌握好本节中的相关知识，可适当补充一些不同类型的题作课堂练习，发现问题及时解决，并注意引导学生总结规律、理清思路。

教学目标

1.使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。

2.使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。

3.培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。

教学重点

物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学难点

物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。

教学方法

启发、引导、讲解、练习

课时安排

二课时

教学用具

投影仪

教学过程

第一课时

［引入新课］有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉了，知道化学反应中各反应物和生成物的质量之间符合一定的关系。通过前一章的学习，我们又知道构成物质的粒子数与物质的质量之间可用物质的量做桥梁联系起来。既然化学反应中各物质的质量之间符合一定的关系，那么，化学反应中构成各物质的粒子数之间、物质的量之间是否也遵循一定的关系呢?能不能把物质的量也应用于化学方程式的计算呢?这就是本节课我们所要学习的内容。

［板书］第三节物质的量在化学方程式计算中的应用(一)

一、原理

［讲解］我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系。

［讲解并板书］

2H2 ＋ O2 2H2O

化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

［师］由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。

［板书］化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。

［师］有了上述结论，我们即可根据化学方程式对有关物质的物质的量进行定量计算。

［教师］进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：

［板书］1.写出有关反应方程式

2.找出相关物质的计量数之比

3.对应计量数，找出相关物质的物质的量

4.根据(一)的原理进行计算

［师］下面，我们就按上述步骤来计算下题。

［投影］例1：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物质的量是多少？

［讲解并板书］

2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O

2 1

0.1 mol n(H2SO4)

＝

n(H2SO4)＝＝0.05 mol

答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05 mol。

［问］请大家口答，上述反应中生成水的物质的量是多少？

［生］0.1 mol。

［过渡］实际上，我们在运用有关化学方程式的计算解决问题时，除了涉及有关物质的物质的量外，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量。这就需要进行必要的换算。而换算的核心就是——物质的量。请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。

［板书］三、物质的量与其他物理量之间的关系

［请一位同学上黑板来填写］

［学生板书］

［师］请大家根据上述关系，口答下列化学方程式的含义。

［投影］ H2＋Cl2====2HCl

化学计量数比

粒子数之比

物质的量比

物质的质量比

气体体积比

［学生口答，教师把各物理量的比值写于投影胶片上。它们依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］

［师］根据化学方程式所反映出的这些关系，可以进行多种计算。但要根据题意，明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位。列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致。

［过渡］下面，我们就在掌握上述各物理量之间关系的基础上，来系统、全面地学习物质的量应用于化学方程式的计算。

［板书］四、物质的量在化学方程式计算中的应用

［练习］在上述例题中，计算所需H2SO4的质量是多少?

［学生活动，教师巡视］

［师］以下是该题的一种解法，供大家参考。

［投影］2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O

2 mol 98 g

0.1 mol m(H2SO4)

m(H2SO4)= =4.9 g

答：所需H2SO4的质量为4.9 g。

［师］下面，请大家根据自己的理解，用自认为简单的方法计算下题，要求用规范的格式、步骤进行解答。

［投影］例2：将30 g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12 molL－1浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)。计算：

(1)参加反应的浓盐酸的体积。

(2)生成的Cl2的体积(标准状况)。

［学生计算，教师巡视，并选出有代表性的解题方法，让学生写于投影胶片上，以备展示］

［师］请大家分析比较以下几种解法。

［投影展示］解法一：

(1)MnO2的摩尔质量为87 gmol－1

n(MnO2)＝＝0.26 mol

4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

4 1

12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol

V［HCl(aq)］＝＝0.087 L

(2)4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

1 1

0.26 mol n(Cl2)

n(Cl2)＝＝0.26 mol

V(Cl2)＝n(Cl2)Vm＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L

答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L,生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。

解法二：

(1)MnO2的摩尔质量为87 gmol－1

n(MnO2)＝＝0.26 mol

4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑

4 1

n(HCl) 0.26 mol

n(HCl)＝＝1.04 L

V［HCl(aq)］＝＝0.087 L

(2)4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

1 mol 22.4 L

0.26 mol V(Cl2)

V(Cl2)＝＝5.8 L

答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L,生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。

解法三：

4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

4 mol 87 g 22.4 L

12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)

V［HCl(aq)］= =0.087 L

V(Cl2)= =5.8 L

答：参加反应的浓HCl的体积为0.087 L，生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。

［问］大家认为以上哪种解法更简单呢？

［生］第三种解法更简捷！

［师］当然，本题的解答过程上还不止以上三种，其中解法一与课本上的相同，这说明：解答同一个问题可以通过不同的途径。希望大家在以后的学习中能多动脑筋，多想些方法，以促使自己的思维能力能更上一层楼！

下面，请大家用本节课学到的知识来计算课本P31五、与P42二、4并与以前的计算方法相比较。

［附P31五、P42二、4，也可用投影仪展示］

P31五、4.6 g Na与足量的H2O反应，计算生成的气体在标准状况下的体积(标准状况下H2的密度为0.0899 gL－1)。

答案：2.24 L

P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量的HCl溶液反应，其中

A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多

C.Na2CO3消耗的盐酸多 D.NaHCO3消耗的盐酸多

答案：C

［学生活动，教师巡视］

［问］通过做以上两题，大家有什么体会？

［生］用物质的量计算比用其他物理量简单！

［师］对！这也是我们学习本节课的目的之一，即把物质的量应用于化学方程式的计算，可使计算简单化。也是我们中学化学计算中最常用的一种方法。

［本节小结］本节课我们运用化学计算中的一个基本规律：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比对几个问题进行了分析，在学习中除了要用好上述规律外还要注意解题的规范性。

［作业］习题：一、3、4 二、3、4 三、2

板书设计

第三节物质的量在化学方程式计算中的应用(一)

一、原理

2H2 ＋ O2 2H2O

化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

扩大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

物质的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的化学粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比。

二、步骤

1.写出有关化学反应方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O

2.找出相关物质的计量数之比 2 1

3.对应计量数，找出相关物质的物质的量 0.1 mol n(H2SO4)

4.根据(一)原理进行计算＝

n(H2SO4)= =0.05 mol

三、物质的量与其他物理量之间的关系

四、物质的量在化学方程式计算中的应用

教学说明

通过初中的学习，学生已知道了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，并学习了运用化学方程式进行有关质量的计算。本节课主要揭示了化学反应中反应物、生成物之间的粒子数关系，并运用化学方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量之比这一规律，教学中把物质的量，以及物质的量浓度等应用于化学方程式中进行计算，从而使同学们充分意识到运用物质的量进行计算的简捷性和广泛性。

参考练习

1．同体积同物质的量浓度的稀H2SO4与NaOH溶液混合后，滴入石蕊试剂后溶液是 ( )

A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色

答案：A

2．在标准状况下，11．2 L CH4在足量O2中燃烧，反应后生成的气态物质所占的体积为 ( )

A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L

答案：A

3．物质的量相等的Na、Mg、Al分别跟足量稀H2SO4反应，产生的氢气的物质的量之比为 ( )

A．1：l：l B．1：2：3

C．I：3：3 D．3：2：1

答案：B

4．相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是( )